مقایسه همدماها، برای گازهای كامل و ناکامل
با توجه به موضوع مطرح شده در سوال، می‌توان به دو نوع گاز کامل و ناکامل اشاره کرد. در گاز کامل، فشار، حجم و دما به صورت مستقل از هم تعریف می‌شوند و رابطه‌ی میان آن‌ها به صورت PV=nRT است که در آن P فشار، V حجم، n تعداد مول، R ثابت جهانی و T دما می‌باشد. در گاز ناکامل، این رابطه برقرار نیست و به دلیل وجود نیروهای بین مولکولی، فشار، حجم و دما به صورت مرتبط با یکدیگر هستند.
در مقایسه‌ی همدماها برای گازهای کامل و ناکامل، می‌توان به این نکته اشاره کرد که در گاز کامل، همدمایی برابر با صفر است و در گاز ناکامل، همدمایی برابر با یک عدد کوچک نیست. همچنین، در گاز کامل، انرژی داخلی به صورت تنها تابعی از دما است و در گاز ناکامل، انرژی داخلی به صورت تابعی از دما و حجم است.
بنابراین، در مقایسه‌ی همدماها برای گازهای کامل و ناکامل، می‌توان گفت که در گاز کامل، همدمایی برابر با صفر است و انرژی داخلی تنها تابعی از دما است، در حالی که در گاز ناکامل، همدمایی برابر با یک عدد کوچک نیست و انرژی داخلی به صورت تابعی از دما و حجم است. این تفاوت‌ها نشان می‌دهند که گازهای کامل و ناکامل در شرایط مختلف، رفتارهای متفاوتی از خود نشان می‌دهند و برای بررسی و تحلیل آن‌ها، باید از مدل‌های متفاوتی استفاده کرد.
